فلوئور – شیمی برای بچه ها
علم برای کودکان -فلوئور
فلوئور – شیمی برای بچه ها -فلوئور اولین عنصر از گروه هالوژن هاست که ستون هفدهم جدول تناوبی را اشغال می کند.
اتم های فلوئور 9 الکترون و 9 پروتون دارند.
این عنصر نسبتاً کمیاب در جهان است، اما سیزدهمین عنصر رایج در پوسته زمین است.
 فلوئور | سمبل : F عدد اتمی : 9 وزن اتمی : 18.998 طبقه بندی : هالوژن فاز در دمای اتاق : گاز تراکم : 1.696 گرم در لیتر @ 0 درجه سانتی گراد نقطه ذوب : -219.62 درجه سانتی گراد، -363.32 درجه فارنهایت نقطه جوش : -188.12 درجه سانتی گراد، -306.62 درجه فارنهایت کشف شده توسط : هانری مویسان در سال 1886 |
خصوصیات و خواص
بارزترین ویژگی فلوئور این است که واکنش پذیرترین عنصر در بین تمام عناصر است.
این باعث می شود که آن را خطرناک و دشوار کند.
تقریباً با هر عنصر دیگری واکنش نشان خواهد داد.
همچنین الکترونگاتیوترین عنصر در بین عناصر است، به این معنی که الکترون ها را به سمت خود جذب می کند.
در شرایط استاندارد فلوئور گازی را تشکیل می دهد که از دو اتم فلوئور به نام گاز دیاتومیک تشکیل شده است.
به رنگ سبز مایل به زرد کم رنگ با بوی تند است.
فلوئور برای انسان سمی و بسیار خورنده است.
بسیاری از واکنش ها با فلوئور ناگهانی و انفجاری هستند.
فلوئور انواع ترکیبات و عناصر از جمله آب، مس، طلا و فولاد را می سوزاند.
فلوئور در کجای زمین یافت می شود؟
از آنجایی که فلوئور بسیار واکنش پذیر است، به عنوان یک عنصر آزاد در طبیعت وجود ندارد.
این ماده به آسانی در مواد معدنی پوسته زمین از جمله فلورسپار، فلوراپاتیت و کرایولیت یافت می شود.
منبع اصلی فلوئور تجاری فلورسپار (که فلوریت نیز نامیده می شود) است.
اکثر فلورسپات جهان توسط چین و مکزیک تامین می شود.
امروزه چگونه از فلوئور استفاده می شود؟
فلوئور به ندرت به صورت خالص استفاده می شود، اما بسیاری از ترکیبات فلوئور توسط صنعت استفاده می شود.
یکی از محبوب ترین کاربردهای فلوئور برای گازهای مبرد است.
برای سالیان متمادی از کلروفلوئوروکربن ها (CFCs) برای فریزرها و تهویه مطبوع استفاده می شد.
امروز آنها ممنوع شده اند زیرا به لایه اوزون آسیب می رسانند.
با این حال، بسیاری از گازهای جایگزین هنوز حاوی فلوئور هستند.
کاربرد دیگر فلوراید است. فلوراید یک شکل کاهش یافته از فلوئور است که به عنصر دیگری متصل می شود.
فلوراید برای جلوگیری از پوسیدگی دندان مفید است و در آب لوله کشی و خمیر دندان استفاده می شود.
سایر کاربردهایی که از فلوئور استفاده می کنند شامل پلاستیک های با دمای بالا مانند تفلون، ذوب آهن و تولید فلز، داروسازی، حکاکی شیشه و در پردازش سوخت هسته ای است.
چگونه کشف شد؟
اگرچه شیمیدانان دیگر به وجود یک عنصر ناشناخته در ترکیب اسید فلوریک مشکوک بودند، این شیمیدان فرانسوی هنری مویسان بود که برای اولین بار این عنصر را در سال 1886 با موفقیت جدا کرد.
نام فلوئور از کجا گرفته شد؟
نام فلوئور از ماده معدنی فلوریت گرفته شده است که از کلمه لاتین “fluere” به معنای “جریان شدن” گرفته شده است.
این نام توسط شیمیدان انگلیسی سر هامفری دیوی پیشنهاد شد.
ایزوتوپ ها
فلوئور دارای یک ایزوتوپ پایدار به نام فلوئور-19 است.
این تنها شکلی است که فلوئور به طور طبیعی در آن وجود دارد.
حقایق جالب در مورد فلوئور
- اسید هیدروفلوئوریک بسیار خطرناک است و می تواند کشنده باشد.
- هانری مویسان در سال 1906 به خاطر کشف خود برنده جایزه نوبل شد.
- در سنگ های قیمتی توپاز یافت می شود.
- CFC ها زمانی به عنوان پیشران در قوطی های اسپری آئروسل استفاده می شدند.
- پیوندی که بین کربن و فلوئور برای ساختن فلوئوروکربن ایجاد می شود، قوی ترین پیوند در شیمی آلی است و بسیار پایدار است.
- سزیم گاهی اوقات عنصر مقابل فلوئور نامیده می شود زیرا کمترین عنصر الکترونگاتیو است.
